If you order your research paper from our custom writing service you will receive a perfectly written assignment on Efnafræði III, verklegar æfingar. What we need from you is to provide us with your detailed paper instructions for our experienced writers to follow all of your specific writing requirements. Specify your order details, state the exact number of pages required and our custom writing professionals will deliver the best quality Efnafræði III, verklegar æfingar paper right on time.
Our staff of freelance writers includes over 120 experts proficient in Efnafræði III, verklegar æfingar, therefore you can rest assured that your assignment will be handled by only top rated specialists. Order your Efnafræði III, verklegar æfingar paper at affordable prices!
Æfing 1 - Tilraunastofan algeng tæki, tækni og öryggi
Tilgangur að kynna sr og æfa algeng vinnubrögð á tilraunastofu til þess að verða öruggur í meðferð tækja og læra að velja hentugustu áhöldin hverju sinni (sjá vinnuhefti bls.1).
Efni og tæki sjá vinnuhefti bls. 1-1
Framkvæmdarlýsing sjá vinnuhefti bls. 1-1
Custom Essays on Efnafræði III, verklegar æfingar
Niðurstöður svör við spurningum úr vinnuhefti koma í rttri röð undir yfirskrift hvers liðar fyrir sig.
Bunsenbrennarinn
Mynd 1 sýnir loga á bunsenbrennara sem fenginn var með því að hafa loftinntakið á brennaranum lokað og stilla gasinntakið þannig að login yrði um 10cm á hæð. Guli flöktandi bjarminn í loganum skýrist með því að of lítið súrefnisstreymi er til staðar til að oxa allt própangasið í koldíoxíð og vatn þannig að hluti þess oxast aðeins upp í kolefni sem myndar agnir í loganum og þær glóa með gulum lit.
Efnajafnan fyrir brunann
CH8 + O ® C + CO + 4HO
eða CH8 + 4O ® C + CO + 4HO
Blái, stöðugi bjarminn í loganum myndast þar sem enn er nægjanlegt súrefni til staðar. Þá oxast própangasið fullkomlega í koldíoxíð og vatn og engar glóandi agnir myndast.
Efnajafnan fyrir brunann
CH8 + 5O ® CO + 4HO
Mynd sýnir loga á bunsenbrennara sem var fenginn með því að opna loftinntakið að hluta og stilla gasinntakið þannig að login yrði u.þ.b. 7cm hár. Í honum eru keilur, sú innsta er ljós blá, þar fyrir utan er litlaus keila en ysta keilan er dökkfjólublá. Þessir ólíku litir skýrast af því að agnir frá própangasinu brenna á mism. stöðum í loganum þar sem þær örvast og aförvast og senda frá sr ljós með ólíkar bylgjulengdir. Hver litur hefur þannig ákv. bylgjulengd og ákv. hitastig.
Þegar postulínsdeigla var borin í logann á mynd 1varð deiglan svört af sóti þegar kolefnisagnirnar í loganum settust utan á hana. Þegar sótug deiglan var borin í heitasta hluta logans á mynd (~1500°C) fyrir ofan innstu keiluna hreinsaðist sótið aftur af henni, þ.e. kolefnisagnirnar brunnu upp.
Efnagreiningarvigtar
Eftirfarandi niðurstöður fengust úr vigtun
Vigt tilr.glas deigla bikarglas mæliglas m.glas pappír mynt
m 5mL vatni
grófvigt 16,7 4,7 1,7 54, 58,8
fínvigt 16,7751 4,87 0,868 8,48
Mæliniðurstöður eru gefnar í g.
Filtrun
BaCl(aq) + NaSO4(aq) ® BaSO4(s) + NaCl(aq)
Við filtrunina reyndist nauðsynlegt að nota fíngötóttan pappír nr. en grófari pappír nr.1 var ekki nægilega þttur til að filtra botnfallið.
Útreikningar á mólleysni BaSO4
Leysnimargfeldi, Ksp fyrir BaSO4(s) = 1,510- við 5°C (skv. Zumdahl)
BaSO4(s) ® Ba+ + SO4-
Ksp = [Ba+] [SO4-]
1,510- = x
x = ,10-5
Mólleysni BaSO4 = ,10-5mól/L
Mæliflöskur
Gefnar upplýsingar
Eðlisþyngd 7% HCl lausnar 1,1Kg/L Þ 1,1Kg lausn/L lausn
Massaprósenta HCl 7% HCl Þ 7g HCL/100g lausn
Mólmassi HCl 6,458g/mól Þ 6,46g HCl/mól HClHlutur HCl í eðlisþyngd lausnarinnar
0,7 1,1 Kg/L = 0,440 Kg/L = 440, g/L
massi HCl í 1 L ¸ mólmassa HCl = mólstyrkur sýrunnar
440, g/L ¸ 6,458g/mól = 1,08mól/L
Til að búa til 50 mL af 0,100M HCl
[ ]1 V1 = [ ] V
1,08M V1 = 0,100M 0,5L
V1 = ,0710-L = ,07mL 7% HCl lausn
Títrun
Efnajafnan fyrir títrunina
NaOH(aq) + HCl(aq) ® HO(l) + NaCl(aq)
Tafla með niðurstöðum mælinga
Títrun Aflestur 1 Aflestur DV = DV
númer upphaf lok Afl 1 Afl meðaltal
(1 0,18 1,45 1,7)
0,0 1,58 0,68
0,4 1, 0,80
4 1,64 4,0 0,66
0,71
Meðaltal rúmmáls NaOH sem bætt var út í var fundið út frá niðurstöðum -4 mælingar þar sem fyrsta mæling var ekki marktæk.
Útreikningar á styrk saltsýrunnar
MNaOH = 0,108M
Útreikningar skv. vinnuhefti bls. 1
MHCl = DV ¸ 5,0mL MNaOH
0,71mL ¸ 5,0mL 0,108M = 0,18M HCl lausn
Títrunarkúrfa
Efnavitar eru stórar lífrænar sameindir, veikar sýrur eða veikir basar, sem hafa ólíkan lit eftir því hvort umhverfi þeirra er prótónerað eða ekki. Sýruformið hefur annan lit en basaformið og litbreytingi verður á ákv. pH bili.
HIn H+ + In-
Phenolphthalein er t.d. litlaust á HIn formi en bleikt á basaforminu In-. Litbreyting verður við pH þegar 10% efnavitans hefur gefið frá sr prótónur (skv. Zumdahl). Þannig verður 10% efnisins að breyta um lit til að mannsaugað greini litabreytingu. Eins og sst á mynd af títrunarferli fyrir títrun rammrar sýru með römmum basa helst sýrustig nokkuð stöðugt framan af og ræðst pH þá af styrk sýrunnar. Þegar jafn mörgum mólum af basa hefur verið bætt út í lausnina og upphaflega voru af sýrunni næst svokallaður jafngildispunktur og þá er lausnin hvorki súr n basísk, hefur pH = 7 (gildir bara fyrir títrun sterkra sýra og sterkra basa). Á þessum punkti er umhverfið ekki lengur prótónerað og eftir því sem meira er bætt út í lausnina af títranti verður lausnin meira basísk. Þessi breyting hefur áhrif á jafnvægi efnavitans sem breytir um lit.
And if then
This program will write ANY disk file to a floppy, overwriting any previous
information that may have been present. If you wish to re-use a diskette
that has been written to by RaWrite then that diskette will probably need to
be reformatted; all MS-DOS specific information will have been erased.Please note that this sample paper on Efnafræði III, verklegar æfingar is for your review only. In order to eliminate any of the plagiarism issues, it is highly recommended that you do not use it for you own writing purposes. In case you experience difficulties with writing a well structured and accurately composed paper on Efnafræði III, verklegar æfingar, we are here to assist you. Your persuasive essay on Efnafræði III, verklegar æfingar will be written from scratch, so you do not have to worry about its originality.
Order your authentic assignment from and you will be amazed at how easy it is to complete a quality custom paper within the shortest time possible!
